Soal Latihan Try Out ke-5 Tahun 2008

1. Yang bukan termasuk reaksi redoks dari reaksi – reaksi di bawah ini :
a. 2Na ( s ) + 2H O ( l ) → 2Na OH ( aq ) + H2 ( g )
b. Zn ( s ) + 2 HCl ( aq ) → Zn Cl2 ( aq ) + H2 ( g )
c. 2 H2 S ( aq ) + SO2 ( g ) → 2H2 O ( l ) + 3 S ( s )
d. NO3.-.( aq ) + 4H + ( aq ) + 3 Ag ( s ) → NO ( g ) + 2H2O ( l ) +3 Ag+( aq )
e. 2 CrO4 2- ( aq ) + 2 H+ ( aq ) → Cr2 O7 2- ( aq ) + H2O ( l )

2. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah ....
a. 2,00 F b. 1,50 F c. 1,00 F d. 0,50 F e. 0,25 F

3. Pada reaksi redoks : MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2
Yang berperanan sebagai oksidator adalah ….
a. NaI b. H2SO4 c. Mn4+ d. I – e. MnO2

4. Pada persamaan reaksi redoks : a MnO4- + 6H+ + b H2C2O4 → Mn2+ + 8H2O + 10 CO2 a dan b berturut-turut ….
a. 2 dan 3 b. 2 dan 4 c. 2 dan 5 d. 3 dan 5 e. 4 dan 4

5. Jika diketahui :
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu E˚ = 1,10 V
Sn2+ + 2e → Sn E˚ = - 0,14 V
Cu2+ + 2e → Cu E˚ = 0,34 V
Maka potensial standar bagi reaksi , Zn + Sn2+ → Zn2+ + Sn adalah ….
a. + 1,44 V b. + 1,24 V c. + 0,96 V d. + 0,76 V e. + 0,62 V

6. Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut :
Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe E˚sel = 0,32 V
Zn + Ag+ → Zn 2+ + Ag E˚ sel = 1,56 V
Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag E˚sel = 1,24 V
Berdasarkan harga-harga potensial diatas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas dalam urutan reduktor yang menurun :
a. Ag, Fe, Zn b. Ag, Zn, Fe c. Ag, Zn, Fe d. Fe, Ag, Zn e. Zn, Fe, Ag

7. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan baja berlubang-lubang sebagai katode, terjadi reaksi pada katode sebagai berikut : H2O(l) + e → OH—(aq) + ½ H2(g)
Berapakah waktu yang diperlukan untuk menghasilkan gas hidrogen sebanyak 5,6 liter pada keadaan standar dengan arus sebesar 5 ampere ( 1 faraday = 96500 coulomb) adalah:
a. 4825 detik b. 9650 detik c. 1930 detik d. 96500 detik e. 19300 detik

8. Jika serbuk seng dimasukkan ke dalam 100 mL larutan CuSO4 0,2 M , terjadi kenaikkan suhu 10 ˚ C menurut reaksi : Zn(s) + Cu2+ (aq) → Cu(s) + Zn 2+(aq)
dianggap bahwa kapasitas kalor larutan 4,2 J/g ˚ C dan kapasitas panas bejana plastik boleh diabaikan. ΔH untuk reaksi tersebut adalah .... kJ
a. 210 b. 84 c. 4,2 d. – 84 e. – 210

9. 11,2 gram logam L direaksikan dengan larutan H2SO4 menurut reaksi :
2L + 3 H2SO4 → L2 (SO4)3 + 3 H2.
Jika dihasilkan 6,72 liter gas hidrogen pada keadaan standar dan setiap atom mempunyai 30 neutron, maka atom L terletak pada golongan/periode ....
a. VB/4 b. VIIA/4 c. IVB/4 d. IVA/4 e. VIIIB/4

11. Di antara pasangan-pasangan senyawa berikut yang keduanya mempunyai ikatan hidrogen adalah :
a. H2O dan HF b. H2O dan HCl c. HF dan HCl d. HF dan HI e. HCl dan HI

12. Diketahui perubahan entalpi pembakaran metana (CH4) ; energi ikatan C = O; H—O ; dan
O = O berturut-turut adalah – 109 kj/mol; 243 kj/mol; 432 kJ/mol; dan 335 kJ/mol. Tentukan Energi ikatan rata – rata C – H dalam CH4 ?
a. 298 kJ/mol b. 218 kJ/mol c. 213 kJ/mol d. 198 kJ/mol e. 178 kJ/mol

13. Rumus elektron dari senyawa H2SO4

3 2 4

H H

1 5

Ikatan kovalen dan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh ....
a. 1 dan 3 b. 3 dan 4 c. 3 dan 5 d. 3 dan 2 e. 4 dan 5

14. Kelompok senyawa yang semuanya merupakan senyawa kovalen adalah ....
a. Cl2, CH4 , NaCl b. CH4, NH4, CaO c. CO2, H2O, Al2O3
d. Na2O, KCl, BaCl2 e. H2O, HCl, NH3

15. Hasil adisi HBr pada senyawa 2 metil 2 butena adalah ….
a. 2-bromo-3-metil butana d. 1-bromo-3-metil butana
b. 2-bromo-2-metil butana e. 2,3-dibromo-2-metil butana
c. 1-bromo-2-metil butana

16. 44 gram senyawa organik tepat dapat dibakar dan menghasilkan 88 gram CO2 dan 36 gram air. Jika Ar C=12, O=16, H=1 dan Mr senyawa organik = 88, maka rumus molekul senyawa organik tersebut :
a. C5H12O b. C2H4O c. C3H6O d. C2H4O2 e. C4H8O2

17. Jika 38 gram MgSO4 x H2O dipanaskan, akan dihasilkan 20 gram senyawa anhidrat
(Ar Mg = 24, S=32, O=16, H=1) harga x adalah ....
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6

18. Diketahui :
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 (s) ΔH = - 15,6 kkal
CaO(s) + 3C(s) → CaC2(s) + CO(g) ΔH = + 110,5 kkal
CaC2(s) + 2 H2 O (l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g) ΔH = - 30,0 kkal
C(s) + ½ O2(g) → CO (g) ΔH = - 26,4 kkal
H2(g) + ½ O2(g) → H2O (l) ΔH = - 68,3 kkal
Hitunglah kalor yang diperlukan atau dibebaskan pada penguraian 13 gram asetilena
a. 54,2 kJ b. 108,4 kJ c. 27,1 kJ d. 30 kJ e. 13,5 kJ

19. Bila konsentrasi ion hidroksida (OH- ) dalam larutan jenuh Al (OH)3 =
6 x 10-5 mol L-1 maka hasil kali larutan Al(OH)3 adalah…
a. 1,20 x 10-18 d. 4,32 x 10-20
b. 3,20 x 10-18 e. 3,20 x 10-20
c. 4,32 x 10-18

20. Data hasil eksperimen laju reaksi, untuk reaksi : 2 P + Q2  2 PQ
[P] [Q] Laju reaksi (mol–1 dtk–1)
x
2x
3x y
y
2y P
4p
18p
Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah …
V = k [P]2 [Q2] d. V = k [P]o [Q2]
V = k [P] [Q2] e. V = k [P]
V = k [Q2]























21. Data hasil eksperimen laju reaksi, untuk reaksi : 2 P + Q2  2 PQ
[P] [Q] Laju reaksi (mol–1 dtk–1)
0,1
0,3
0,2 0,2
0,6
0,8 1,0 X 10 – 3
8,1 X 10 – 2
3,2 X 10 – 2
Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah …
V = k [P]2 [Q2] d. V = k [P]3 [Q2]2
V = k [P]3 [Q2] e. V = k [P]3
V = k [Q2]2

22. Berikut ini adalah beberapa sifat unsur :
1. mempunyai titik lebur yang rendah
2. bersifat logam
3. keras tetapi rapuh
4. membentuk senyawa berwarna
5. menggunakan sub kulit s untuk berikatan
6. membentuk ion kompleks
7. mempunyai beberapa bilangan oksidasi
yang merupakan sifat unsur transisi adalah ....
a. 1, 2, 6, 7 b. 2, 3, 4, 5 c. 2, 3, 4, 6, 7 d. 3, 5, 6, 7 e. 4, 5, 6, 7

23. Pada umumnya unsur transisi membentuk senyawa paramagnetik. Hal ini disebabkan ...
a. dapat membentuk senyawa kompleks
b. Adanya elektron tunggal pada orbital subkulit d
c. mempunyai beberapa bilangan oksidasi
d. semua elektron pada orbital sub kulit d telah berpasangan
e. dapat membentuk ion berwarna.

24. Radioisotop digunakan untuk hal-hal di bawah ini. Penggunaan radioisotop yang bukan dalam bidang kimia untuk penentuan ....
a. kadar pencemar air c. Usia fosil e. Laju reaksi
b. mekanisme reaksi d. Kadar zat dalam campuran

25. Elektron terakhir suatu atom memiliki bilangan kuantum n = 3 l = 2, m = -1 dan s=- ½ maka atom tersebut dalam sistem periodik unsur terdapat pada ...
a. Periode 3 golongan VIIIA d. Periode 4 golongan VIIIB
b. Periode 3 golongan VIIB e. Periode 4 golongan VIIIA
c. Periode 4 golongan IA

26. Beberapa mineral unsur transisi periode 4 dapat dilihat pada tabel berikut :
Nama mineral Nama mineral Rumus kimia
1. Spalerit a. (Ni,Fe)9S8
2. Ilmenit b. ZnS
3. Pentlandit c. Cu2S
4. Kalkopirit d. CoAsS
5. Kobaltit e. FeTiO3
Pasangan nama mineral dan rumus kimianya yang benar adalah ....
a. 1 – c b. 2 – a c. 3 – b d. 4 – e e. 5 – d

27. Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan cara dispersi adalah :
a. Sol As2S3 dibuat dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan As2O3
b. sol belerang dibuat dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan As2O3
c. sol AgCl dapat dibuat dengan mereaksikan perak nitrat encer dengan HCl(aq)
d. sol emas dapat dibuat dengan melompatkan buanga api listrik dari elektrode Au dlm air
e. sol Fe(OH)3 dibuat dengan menambahkan larutan FeCl3 jenuh ke dalam air
yang mendidih.

28. Pada reaksi pembuatan asam sulfat menurut proses kontak
2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = - X kJ
agar diperoleh hasil maksimum , maka factor-faktor yang dapat diubah adalah ….
a. menambah katalis dan menurunkan suhu
b. menaikkan suhu dan tekanan reaksi
c. menurunkan tekanan dan menaikkan suhu
d. menaikkan tekanan dan menurunkan suhu
e. memperbesar volum dan menambah suhu.

Sumber : http://charitaskimia.blogspot.com/2010/03/persiapan-un-2010.html