Senin, 02 Agustus 2010
Minggu, 01 Agustus 2010
Soal Latihan Try Out ke-5 Tahun 2008
1. Yang bukan termasuk reaksi redoks dari reaksi – reaksi di bawah ini :
a. 2Na ( s ) + 2H O ( l ) → 2Na OH ( aq ) + H2 ( g )
b. Zn ( s ) + 2 HCl ( aq ) → Zn Cl2 ( aq ) + H2 ( g )
c. 2 H2 S ( aq ) + SO2 ( g ) → 2H2 O ( l ) + 3 S ( s )
d. NO3.-.( aq ) + 4H + ( aq ) + 3 Ag ( s ) → NO ( g ) + 2H2O ( l ) +3 Ag+( aq )
e. 2 CrO4 2- ( aq ) + 2 H+ ( aq ) → Cr2 O7 2- ( aq ) + H2O ( l )
2. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah ....
a. 2,00 F b. 1,50 F c. 1,00 F d. 0,50 F e. 0,25 F
3. Pada reaksi redoks : MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2
Yang berperanan sebagai oksidator adalah ….
a. NaI b. H2SO4 c. Mn4+ d. I – e. MnO2
4. Pada persamaan reaksi redoks : a MnO4- + 6H+ + b H2C2O4 → Mn2+ + 8H2O + 10 CO2 a dan b berturut-turut ….
a. 2 dan 3 b. 2 dan 4 c. 2 dan 5 d. 3 dan 5 e. 4 dan 4
5. Jika diketahui :
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu E˚ = 1,10 V
Sn2+ + 2e → Sn E˚ = - 0,14 V
Cu2+ + 2e → Cu E˚ = 0,34 V
Maka potensial standar bagi reaksi , Zn + Sn2+ → Zn2+ + Sn adalah ….
a. + 1,44 V b. + 1,24 V c. + 0,96 V d. + 0,76 V e. + 0,62 V
6. Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut :
Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe E˚sel = 0,32 V
Zn + Ag+ → Zn 2+ + Ag E˚ sel = 1,56 V
Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag E˚sel = 1,24 V
Berdasarkan harga-harga potensial diatas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas dalam urutan reduktor yang menurun :
a. Ag, Fe, Zn b. Ag, Zn, Fe c. Ag, Zn, Fe d. Fe, Ag, Zn e. Zn, Fe, Ag
7. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan baja berlubang-lubang sebagai katode, terjadi reaksi pada katode sebagai berikut : H2O(l) + e → OH—(aq) + ½ H2(g)
Berapakah waktu yang diperlukan untuk menghasilkan gas hidrogen sebanyak 5,6 liter pada keadaan standar dengan arus sebesar 5 ampere ( 1 faraday = 96500 coulomb) adalah:
a. 4825 detik b. 9650 detik c. 1930 detik d. 96500 detik e. 19300 detik
8. Jika serbuk seng dimasukkan ke dalam 100 mL larutan CuSO4 0,2 M , terjadi kenaikkan suhu 10 ˚ C menurut reaksi : Zn(s) + Cu2+ (aq) → Cu(s) + Zn 2+(aq)
dianggap bahwa kapasitas kalor larutan 4,2 J/g ˚ C dan kapasitas panas bejana plastik boleh diabaikan. ΔH untuk reaksi tersebut adalah .... kJ
a. 210 b. 84 c. 4,2 d. – 84 e. – 210
9. 11,2 gram logam L direaksikan dengan larutan H2SO4 menurut reaksi :
2L + 3 H2SO4 → L2 (SO4)3 + 3 H2.
Jika dihasilkan 6,72 liter gas hidrogen pada keadaan standar dan setiap atom mempunyai 30 neutron, maka atom L terletak pada golongan/periode ....
a. VB/4 b. VIIA/4 c. IVB/4 d. IVA/4 e. VIIIB/4
11. Di antara pasangan-pasangan senyawa berikut yang keduanya mempunyai ikatan hidrogen adalah :
a. H2O dan HF b. H2O dan HCl c. HF dan HCl d. HF dan HI e. HCl dan HI
12. Diketahui perubahan entalpi pembakaran metana (CH4) ; energi ikatan C = O; H—O ; dan
O = O berturut-turut adalah – 109 kj/mol; 243 kj/mol; 432 kJ/mol; dan 335 kJ/mol. Tentukan Energi ikatan rata – rata C – H dalam CH4 ?
a. 298 kJ/mol b. 218 kJ/mol c. 213 kJ/mol d. 198 kJ/mol e. 178 kJ/mol
13. Rumus elektron dari senyawa H2SO4
3 2 4
H H
1 5
Ikatan kovalen dan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh ....
a. 1 dan 3 b. 3 dan 4 c. 3 dan 5 d. 3 dan 2 e. 4 dan 5
14. Kelompok senyawa yang semuanya merupakan senyawa kovalen adalah ....
a. Cl2, CH4 , NaCl b. CH4, NH4, CaO c. CO2, H2O, Al2O3
d. Na2O, KCl, BaCl2 e. H2O, HCl, NH3
15. Hasil adisi HBr pada senyawa 2 metil 2 butena adalah ….
a. 2-bromo-3-metil butana d. 1-bromo-3-metil butana
b. 2-bromo-2-metil butana e. 2,3-dibromo-2-metil butana
c. 1-bromo-2-metil butana
16. 44 gram senyawa organik tepat dapat dibakar dan menghasilkan 88 gram CO2 dan 36 gram air. Jika Ar C=12, O=16, H=1 dan Mr senyawa organik = 88, maka rumus molekul senyawa organik tersebut :
a. C5H12O b. C2H4O c. C3H6O d. C2H4O2 e. C4H8O2
17. Jika 38 gram MgSO4 x H2O dipanaskan, akan dihasilkan 20 gram senyawa anhidrat
(Ar Mg = 24, S=32, O=16, H=1) harga x adalah ....
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6
18. Diketahui :
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 (s) ΔH = - 15,6 kkal
CaO(s) + 3C(s) → CaC2(s) + CO(g) ΔH = + 110,5 kkal
CaC2(s) + 2 H2 O (l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g) ΔH = - 30,0 kkal
C(s) + ½ O2(g) → CO (g) ΔH = - 26,4 kkal
H2(g) + ½ O2(g) → H2O (l) ΔH = - 68,3 kkal
Hitunglah kalor yang diperlukan atau dibebaskan pada penguraian 13 gram asetilena
a. 54,2 kJ b. 108,4 kJ c. 27,1 kJ d. 30 kJ e. 13,5 kJ
19. Bila konsentrasi ion hidroksida (OH- ) dalam larutan jenuh Al (OH)3 =
6 x 10-5 mol L-1 maka hasil kali larutan Al(OH)3 adalah…
a. 1,20 x 10-18 d. 4,32 x 10-20
b. 3,20 x 10-18 e. 3,20 x 10-20
c. 4,32 x 10-18
20. Data hasil eksperimen laju reaksi, untuk reaksi : 2 P + Q2 2 PQ
[P] [Q] Laju reaksi (mol–1 dtk–1)
x
2x
3x y
y
2y P
4p
18p
Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah …
V = k [P]2 [Q2] d. V = k [P]o [Q2]
V = k [P] [Q2] e. V = k [P]
V = k [Q2]
21. Data hasil eksperimen laju reaksi, untuk reaksi : 2 P + Q2 2 PQ
[P] [Q] Laju reaksi (mol–1 dtk–1)
0,1
0,3
0,2 0,2
0,6
0,8 1,0 X 10 – 3
8,1 X 10 – 2
3,2 X 10 – 2
Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah …
V = k [P]2 [Q2] d. V = k [P]3 [Q2]2
V = k [P]3 [Q2] e. V = k [P]3
V = k [Q2]2
22. Berikut ini adalah beberapa sifat unsur :
1. mempunyai titik lebur yang rendah
2. bersifat logam
3. keras tetapi rapuh
4. membentuk senyawa berwarna
5. menggunakan sub kulit s untuk berikatan
6. membentuk ion kompleks
7. mempunyai beberapa bilangan oksidasi
yang merupakan sifat unsur transisi adalah ....
a. 1, 2, 6, 7 b. 2, 3, 4, 5 c. 2, 3, 4, 6, 7 d. 3, 5, 6, 7 e. 4, 5, 6, 7
23. Pada umumnya unsur transisi membentuk senyawa paramagnetik. Hal ini disebabkan ...
a. dapat membentuk senyawa kompleks
b. Adanya elektron tunggal pada orbital subkulit d
c. mempunyai beberapa bilangan oksidasi
d. semua elektron pada orbital sub kulit d telah berpasangan
e. dapat membentuk ion berwarna.
24. Radioisotop digunakan untuk hal-hal di bawah ini. Penggunaan radioisotop yang bukan dalam bidang kimia untuk penentuan ....
a. kadar pencemar air c. Usia fosil e. Laju reaksi
b. mekanisme reaksi d. Kadar zat dalam campuran
25. Elektron terakhir suatu atom memiliki bilangan kuantum n = 3 l = 2, m = -1 dan s=- ½ maka atom tersebut dalam sistem periodik unsur terdapat pada ...
a. Periode 3 golongan VIIIA d. Periode 4 golongan VIIIB
b. Periode 3 golongan VIIB e. Periode 4 golongan VIIIA
c. Periode 4 golongan IA
26. Beberapa mineral unsur transisi periode 4 dapat dilihat pada tabel berikut :
Nama mineral Nama mineral Rumus kimia
1. Spalerit a. (Ni,Fe)9S8
2. Ilmenit b. ZnS
3. Pentlandit c. Cu2S
4. Kalkopirit d. CoAsS
5. Kobaltit e. FeTiO3
Pasangan nama mineral dan rumus kimianya yang benar adalah ....
a. 1 – c b. 2 – a c. 3 – b d. 4 – e e. 5 – d
27. Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan cara dispersi adalah :
a. Sol As2S3 dibuat dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan As2O3
b. sol belerang dibuat dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan As2O3
c. sol AgCl dapat dibuat dengan mereaksikan perak nitrat encer dengan HCl(aq)
d. sol emas dapat dibuat dengan melompatkan buanga api listrik dari elektrode Au dlm air
e. sol Fe(OH)3 dibuat dengan menambahkan larutan FeCl3 jenuh ke dalam air
yang mendidih.
28. Pada reaksi pembuatan asam sulfat menurut proses kontak
2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = - X kJ
agar diperoleh hasil maksimum , maka factor-faktor yang dapat diubah adalah ….
a. menambah katalis dan menurunkan suhu
b. menaikkan suhu dan tekanan reaksi
c. menurunkan tekanan dan menaikkan suhu
d. menaikkan tekanan dan menurunkan suhu
e. memperbesar volum dan menambah suhu.
Sumber : http://charitaskimia.blogspot.com/2010/03/persiapan-un-2010.html
a. 2Na ( s ) + 2H O ( l ) → 2Na OH ( aq ) + H2 ( g )
b. Zn ( s ) + 2 HCl ( aq ) → Zn Cl2 ( aq ) + H2 ( g )
c. 2 H2 S ( aq ) + SO2 ( g ) → 2H2 O ( l ) + 3 S ( s )
d. NO3.-.( aq ) + 4H + ( aq ) + 3 Ag ( s ) → NO ( g ) + 2H2O ( l ) +3 Ag+( aq )
e. 2 CrO4 2- ( aq ) + 2 H+ ( aq ) → Cr2 O7 2- ( aq ) + H2O ( l )
2. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah ....
a. 2,00 F b. 1,50 F c. 1,00 F d. 0,50 F e. 0,25 F
3. Pada reaksi redoks : MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2
Yang berperanan sebagai oksidator adalah ….
a. NaI b. H2SO4 c. Mn4+ d. I – e. MnO2
4. Pada persamaan reaksi redoks : a MnO4- + 6H+ + b H2C2O4 → Mn2+ + 8H2O + 10 CO2 a dan b berturut-turut ….
a. 2 dan 3 b. 2 dan 4 c. 2 dan 5 d. 3 dan 5 e. 4 dan 4
5. Jika diketahui :
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu E˚ = 1,10 V
Sn2+ + 2e → Sn E˚ = - 0,14 V
Cu2+ + 2e → Cu E˚ = 0,34 V
Maka potensial standar bagi reaksi , Zn + Sn2+ → Zn2+ + Sn adalah ….
a. + 1,44 V b. + 1,24 V c. + 0,96 V d. + 0,76 V e. + 0,62 V
6. Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut :
Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe E˚sel = 0,32 V
Zn + Ag+ → Zn 2+ + Ag E˚ sel = 1,56 V
Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag E˚sel = 1,24 V
Berdasarkan harga-harga potensial diatas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas dalam urutan reduktor yang menurun :
a. Ag, Fe, Zn b. Ag, Zn, Fe c. Ag, Zn, Fe d. Fe, Ag, Zn e. Zn, Fe, Ag
7. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan baja berlubang-lubang sebagai katode, terjadi reaksi pada katode sebagai berikut : H2O(l) + e → OH—(aq) + ½ H2(g)
Berapakah waktu yang diperlukan untuk menghasilkan gas hidrogen sebanyak 5,6 liter pada keadaan standar dengan arus sebesar 5 ampere ( 1 faraday = 96500 coulomb) adalah:
a. 4825 detik b. 9650 detik c. 1930 detik d. 96500 detik e. 19300 detik
8. Jika serbuk seng dimasukkan ke dalam 100 mL larutan CuSO4 0,2 M , terjadi kenaikkan suhu 10 ˚ C menurut reaksi : Zn(s) + Cu2+ (aq) → Cu(s) + Zn 2+(aq)
dianggap bahwa kapasitas kalor larutan 4,2 J/g ˚ C dan kapasitas panas bejana plastik boleh diabaikan. ΔH untuk reaksi tersebut adalah .... kJ
a. 210 b. 84 c. 4,2 d. – 84 e. – 210
9. 11,2 gram logam L direaksikan dengan larutan H2SO4 menurut reaksi :
2L + 3 H2SO4 → L2 (SO4)3 + 3 H2.
Jika dihasilkan 6,72 liter gas hidrogen pada keadaan standar dan setiap atom mempunyai 30 neutron, maka atom L terletak pada golongan/periode ....
a. VB/4 b. VIIA/4 c. IVB/4 d. IVA/4 e. VIIIB/4
11. Di antara pasangan-pasangan senyawa berikut yang keduanya mempunyai ikatan hidrogen adalah :
a. H2O dan HF b. H2O dan HCl c. HF dan HCl d. HF dan HI e. HCl dan HI
12. Diketahui perubahan entalpi pembakaran metana (CH4) ; energi ikatan C = O; H—O ; dan
O = O berturut-turut adalah – 109 kj/mol; 243 kj/mol; 432 kJ/mol; dan 335 kJ/mol. Tentukan Energi ikatan rata – rata C – H dalam CH4 ?
a. 298 kJ/mol b. 218 kJ/mol c. 213 kJ/mol d. 198 kJ/mol e. 178 kJ/mol
13. Rumus elektron dari senyawa H2SO4
3 2 4
H H
1 5
Ikatan kovalen dan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh ....
a. 1 dan 3 b. 3 dan 4 c. 3 dan 5 d. 3 dan 2 e. 4 dan 5
14. Kelompok senyawa yang semuanya merupakan senyawa kovalen adalah ....
a. Cl2, CH4 , NaCl b. CH4, NH4, CaO c. CO2, H2O, Al2O3
d. Na2O, KCl, BaCl2 e. H2O, HCl, NH3
15. Hasil adisi HBr pada senyawa 2 metil 2 butena adalah ….
a. 2-bromo-3-metil butana d. 1-bromo-3-metil butana
b. 2-bromo-2-metil butana e. 2,3-dibromo-2-metil butana
c. 1-bromo-2-metil butana
16. 44 gram senyawa organik tepat dapat dibakar dan menghasilkan 88 gram CO2 dan 36 gram air. Jika Ar C=12, O=16, H=1 dan Mr senyawa organik = 88, maka rumus molekul senyawa organik tersebut :
a. C5H12O b. C2H4O c. C3H6O d. C2H4O2 e. C4H8O2
17. Jika 38 gram MgSO4 x H2O dipanaskan, akan dihasilkan 20 gram senyawa anhidrat
(Ar Mg = 24, S=32, O=16, H=1) harga x adalah ....
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6
18. Diketahui :
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 (s) ΔH = - 15,6 kkal
CaO(s) + 3C(s) → CaC2(s) + CO(g) ΔH = + 110,5 kkal
CaC2(s) + 2 H2 O (l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g) ΔH = - 30,0 kkal
C(s) + ½ O2(g) → CO (g) ΔH = - 26,4 kkal
H2(g) + ½ O2(g) → H2O (l) ΔH = - 68,3 kkal
Hitunglah kalor yang diperlukan atau dibebaskan pada penguraian 13 gram asetilena
a. 54,2 kJ b. 108,4 kJ c. 27,1 kJ d. 30 kJ e. 13,5 kJ
19. Bila konsentrasi ion hidroksida (OH- ) dalam larutan jenuh Al (OH)3 =
6 x 10-5 mol L-1 maka hasil kali larutan Al(OH)3 adalah…
a. 1,20 x 10-18 d. 4,32 x 10-20
b. 3,20 x 10-18 e. 3,20 x 10-20
c. 4,32 x 10-18
20. Data hasil eksperimen laju reaksi, untuk reaksi : 2 P + Q2 2 PQ
[P] [Q] Laju reaksi (mol–1 dtk–1)
x
2x
3x y
y
2y P
4p
18p
Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah …
V = k [P]2 [Q2] d. V = k [P]o [Q2]
V = k [P] [Q2] e. V = k [P]
V = k [Q2]
21. Data hasil eksperimen laju reaksi, untuk reaksi : 2 P + Q2 2 PQ
[P] [Q] Laju reaksi (mol–1 dtk–1)
0,1
0,3
0,2 0,2
0,6
0,8 1,0 X 10 – 3
8,1 X 10 – 2
3,2 X 10 – 2
Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah …
V = k [P]2 [Q2] d. V = k [P]3 [Q2]2
V = k [P]3 [Q2] e. V = k [P]3
V = k [Q2]2
22. Berikut ini adalah beberapa sifat unsur :
1. mempunyai titik lebur yang rendah
2. bersifat logam
3. keras tetapi rapuh
4. membentuk senyawa berwarna
5. menggunakan sub kulit s untuk berikatan
6. membentuk ion kompleks
7. mempunyai beberapa bilangan oksidasi
yang merupakan sifat unsur transisi adalah ....
a. 1, 2, 6, 7 b. 2, 3, 4, 5 c. 2, 3, 4, 6, 7 d. 3, 5, 6, 7 e. 4, 5, 6, 7
23. Pada umumnya unsur transisi membentuk senyawa paramagnetik. Hal ini disebabkan ...
a. dapat membentuk senyawa kompleks
b. Adanya elektron tunggal pada orbital subkulit d
c. mempunyai beberapa bilangan oksidasi
d. semua elektron pada orbital sub kulit d telah berpasangan
e. dapat membentuk ion berwarna.
24. Radioisotop digunakan untuk hal-hal di bawah ini. Penggunaan radioisotop yang bukan dalam bidang kimia untuk penentuan ....
a. kadar pencemar air c. Usia fosil e. Laju reaksi
b. mekanisme reaksi d. Kadar zat dalam campuran
25. Elektron terakhir suatu atom memiliki bilangan kuantum n = 3 l = 2, m = -1 dan s=- ½ maka atom tersebut dalam sistem periodik unsur terdapat pada ...
a. Periode 3 golongan VIIIA d. Periode 4 golongan VIIIB
b. Periode 3 golongan VIIB e. Periode 4 golongan VIIIA
c. Periode 4 golongan IA
26. Beberapa mineral unsur transisi periode 4 dapat dilihat pada tabel berikut :
Nama mineral Nama mineral Rumus kimia
1. Spalerit a. (Ni,Fe)9S8
2. Ilmenit b. ZnS
3. Pentlandit c. Cu2S
4. Kalkopirit d. CoAsS
5. Kobaltit e. FeTiO3
Pasangan nama mineral dan rumus kimianya yang benar adalah ....
a. 1 – c b. 2 – a c. 3 – b d. 4 – e e. 5 – d
27. Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan cara dispersi adalah :
a. Sol As2S3 dibuat dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan As2O3
b. sol belerang dibuat dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan As2O3
c. sol AgCl dapat dibuat dengan mereaksikan perak nitrat encer dengan HCl(aq)
d. sol emas dapat dibuat dengan melompatkan buanga api listrik dari elektrode Au dlm air
e. sol Fe(OH)3 dibuat dengan menambahkan larutan FeCl3 jenuh ke dalam air
yang mendidih.
28. Pada reaksi pembuatan asam sulfat menurut proses kontak
2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = - X kJ
agar diperoleh hasil maksimum , maka factor-faktor yang dapat diubah adalah ….
a. menambah katalis dan menurunkan suhu
b. menaikkan suhu dan tekanan reaksi
c. menurunkan tekanan dan menaikkan suhu
d. menaikkan tekanan dan menurunkan suhu
e. memperbesar volum dan menambah suhu.
Sumber : http://charitaskimia.blogspot.com/2010/03/persiapan-un-2010.html
Soal Stoikiometri Reaksi
- Ke dalam larutan asam sulfat encer dilarutkan 2,7 gram Al , menurut reaksi : Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4 )3 (aq) + H2(g) (Ar Al = 27, S =32, O=16 ) Tentukan : a. mol Al c. Volum gas Hidrogen pada STP b. Persamaan reaksi setara d. massa Al2(SO4 )3 yang terjadi c. Massa Al2(SO4)3 yang terjadi d. Volum gas H2 pada RTP.
- Larutan Al(OH)3 2 M direaksikan dengan 150 mL larutan HCl 2 M . menurut reaksi : Al(OH)3(aq) + HCl → AlCl3(aq) + H2O(l). Apabila volume larutan Al(OH)3 yang direaksikan sama dengan volume HCl maka tentukan : a. zat sebagai pereaksi pembatas. b. Pereaksi mana yang tersisa c. Berapa gram massa zat yang tidak bereaksi d. Berapa gram AlCl3 yang terbentuk
- Logam magnesium sebanyak 7,2 gram direaksikan dengan 5,6 gram gas nitrogen pada suhu tinggi , reaksinya adalah sebagai berikut : Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s) a. pereaksi manakah yang merupakan pembatas dan pereaksi manakah yang bersisa. b. berapa gram massa zat yang tidak bereaksi c. berapa gram massa Mg3N2 yang terbentuk d. berapa jumlah massa zat setelah reaksi selesai.
- 10 gram campuran Aluminium dan zeng dilarutkan dalam asam sulfat encer secukupnya. Berapa gram masing–masing logam terdapat dalam campuran tersebut. Apabila terjadi gas hidrogen sebanyak 11,2 L (0o C dan 1 atm ). Reaksi : Al(s) + H2SO4 → Al2(SO4)3(aq) + H2(g) Zn(s) + H2SO4 → ZnSO4 (aq) + H2(g) Ar: Al=27, Zn=65
- Batu pualam ( CaCO3) sebanyak 10 gram habis bereaksi dengan asam klorida menurut persamaan reaksi : CaCO3 + HCl → CaCl + H2O + CO2. Berapa volum gas CO2 yang terbentuk apabila diukur pada : a. tekanan dan temperatur yang sama dengan 0,2 liter gas SO3 massanya 8 gram b. tekanan 3 atm dan temperatur 27 o C
- Gas amonia dapat dibuat dalam laboratorium dengan memanaskan campuran NH4Cl dengan Ca(OH)2. Reaksi : NH4Cl (s) + Ca(OH)2(s) → CaCl2(s) + H2O(l) + NH3(g) Bila suatu campuran dari 535 gram NH4Cl dengan 740 gram Ca(OH)2 dipanaskan pada keadaan ruang (RTP). Tentukan : a. Persamaan reaksi yang setara. b. Mol NH4Cl atau Ca(OH)2 yang berlebih atau sisa. c. Volume gas NH3 yang terjadi. Ar : N=14, H=1, Cl=35,5 ; Ca=40, O=16.
- Sebanyak 55,6 gram hidrat besi (II) sulfat dipanaska sehingga semua air kristalnya menguap. Massa zat padat yang tersisa adalah 30,4 gram. Bagaimanakah rumus hidrat itu ? Ar : Fe=56, S=32, O=16, H=1 Reaksi Pemanasan : FeSO4.xH2O(s) → FeSO4(s) + x H2O(g)
- Reaksi pembakaran etana : C2H6(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) Untuk membakar 3 mol gas etana , tentukan : a. Berapa mol oksigen diperlukan ? b. Berapa mol karbon dioksida yang dihasilkan ?
SOAL-SOAL pH Klas XI IPA Tahun 2010
1. Hitunglah masing-masing pH larutan berikut :
a. 100 mL larutan CH3COOH 0,02 M , jika Ka = 1,7 x 10 -5
b. larutan basa lemah LOH 0,1 M dalam air air terionisasi 1 %.
2. Apabila 100 mL larutan H2SO4 0,1 M dicampurkan dengan 400 mL larutan NaOH 0,1 M, berapakah pH larutan setelah dicampurkan ?
3. Sebanyak 10 mL larutan HCl mengandung 18,25 % berat HCl (massa jenis 1,08 g/mL) diencerkan dengan penambahan air hingga volumenya 500 mL . Apabila Mr HCl = 36,5, tentukan pH setelah pengenceran ?
4. Jika 100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M dicampurkan dengan larutan HCl 0,3 M , ternyata pH campuran yang terjadi adalah 2 – log 2. Berapa mL volum HCl yang harus dicampurkan ?
5. Supaya pH campuran menjadi 7 , berapa mL larutan NaOH 0,2 M yang harus dicampurkan dengan 100 mL larutan H2SO4 0,3 M ?
6. Indikator metyl oranye memberikan warna dengan intensitas yang sama pada larutan 10 mL asam formiat (HCOOH) 0,1 M dan pada larutan 10 mL asam klorida 0,002 M. Tentukan harga tetapan ionisasi asam formiat tersebut ?
7. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,1 M dicampur dengan 400 mL larutan NH4OH 0,2 M lain. ( Kb NH4OH = 5 x 10 -7 ) hitunglah pH campuran ?
8. Berapa gram kalsium hidroksida harus dilarutkan dalam air sampai volum 500 mL agar diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 5. Ar Ca=40, O=16, H=1)
9. Sebanyak 100 mL larutan asam formiat mempunyai pH = 4 dengan derajat ionisasi 0,005 %. Tentukan harga Ka nya ?
10. Sebanyak 10 mL larutan H2SO4 mengandung 18,25 % berat H2SO4 (massa jenis 1,25 g/mL) diencerkan dengan penambahan air hingga volumenya 500 mL . Apabila Mr H2SO4 =98. tentukan pH setelah pengenceran ?
11. Jika 100 mL larutan KOH 0,1 M dicampurkan dengan larutan H2SO4 0,2 M , ternyata pH campuran yang terjadi adalah 2 – log 5. Berapa mL volum HCl yang harus dicampurkan ?
12. Apabila 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 400 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M, berapakah pH larutan setelah dicampurkan
13. Apabila 100 mL larutan H2SO4 0,1 M dicampurkan dengan 400 mL larutan NaOH 0,1 M, berapakah pH larutan setelah dicampurkan ?
14. Sebanyak 10 mL larutan HCl mengandung 18,25 % berat HCl (massa jenis 1,08 g/mL )diencerkan dengan penambahan air hingga volumenya 500 mL . Apabila Mr HCl = 36,5, tentukan pH setelah pengenceran ?
15. Jika 100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M dicampurkan dengan larutan HCl 0,3 M , ternyata pH campuran yang terjadi adalah 2 – log 2. Berapa mL volum HCl yang harus dicampurkan ?
16. Supaya pH campuran menjadi 7 , berapa mL larutan NaOH 0,2 M yang harus dicampurkan dengan 100 mL larutan H2SO4 0,3 M ?
17. Indikator metyl oranye memberikan warna dengan intensitas yang sama pada larutan 10 mL asam formiat (HCOOH) 0,1 M dan pada larutan 10 mL asam klorida 0,002 M. Tentukan harga tetapan ionisasi asam formiat tersebut ?
18. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,1 M dicampur dengan 400 mL larutan NH4OH 0,2 M lain. ( Kb NH4OH = 5 x 10 -7 ) hitunglah pH campuran ?
Sumber: http://charitaskimia.blogspot.com/2010/02/soal-ph-asam-basa-klas-xi-ipa.html
a. 100 mL larutan CH3COOH 0,02 M , jika Ka = 1,7 x 10 -5
b. larutan basa lemah LOH 0,1 M dalam air air terionisasi 1 %.
2. Apabila 100 mL larutan H2SO4 0,1 M dicampurkan dengan 400 mL larutan NaOH 0,1 M, berapakah pH larutan setelah dicampurkan ?
3. Sebanyak 10 mL larutan HCl mengandung 18,25 % berat HCl (massa jenis 1,08 g/mL) diencerkan dengan penambahan air hingga volumenya 500 mL . Apabila Mr HCl = 36,5, tentukan pH setelah pengenceran ?
4. Jika 100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M dicampurkan dengan larutan HCl 0,3 M , ternyata pH campuran yang terjadi adalah 2 – log 2. Berapa mL volum HCl yang harus dicampurkan ?
5. Supaya pH campuran menjadi 7 , berapa mL larutan NaOH 0,2 M yang harus dicampurkan dengan 100 mL larutan H2SO4 0,3 M ?
6. Indikator metyl oranye memberikan warna dengan intensitas yang sama pada larutan 10 mL asam formiat (HCOOH) 0,1 M dan pada larutan 10 mL asam klorida 0,002 M. Tentukan harga tetapan ionisasi asam formiat tersebut ?
7. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,1 M dicampur dengan 400 mL larutan NH4OH 0,2 M lain. ( Kb NH4OH = 5 x 10 -7 ) hitunglah pH campuran ?
8. Berapa gram kalsium hidroksida harus dilarutkan dalam air sampai volum 500 mL agar diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 5. Ar Ca=40, O=16, H=1)
9. Sebanyak 100 mL larutan asam formiat mempunyai pH = 4 dengan derajat ionisasi 0,005 %. Tentukan harga Ka nya ?
10. Sebanyak 10 mL larutan H2SO4 mengandung 18,25 % berat H2SO4 (massa jenis 1,25 g/mL) diencerkan dengan penambahan air hingga volumenya 500 mL . Apabila Mr H2SO4 =98. tentukan pH setelah pengenceran ?
11. Jika 100 mL larutan KOH 0,1 M dicampurkan dengan larutan H2SO4 0,2 M , ternyata pH campuran yang terjadi adalah 2 – log 5. Berapa mL volum HCl yang harus dicampurkan ?
12. Apabila 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 400 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M, berapakah pH larutan setelah dicampurkan
13. Apabila 100 mL larutan H2SO4 0,1 M dicampurkan dengan 400 mL larutan NaOH 0,1 M, berapakah pH larutan setelah dicampurkan ?
14. Sebanyak 10 mL larutan HCl mengandung 18,25 % berat HCl (massa jenis 1,08 g/mL )diencerkan dengan penambahan air hingga volumenya 500 mL . Apabila Mr HCl = 36,5, tentukan pH setelah pengenceran ?
15. Jika 100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M dicampurkan dengan larutan HCl 0,3 M , ternyata pH campuran yang terjadi adalah 2 – log 2. Berapa mL volum HCl yang harus dicampurkan ?
16. Supaya pH campuran menjadi 7 , berapa mL larutan NaOH 0,2 M yang harus dicampurkan dengan 100 mL larutan H2SO4 0,3 M ?
17. Indikator metyl oranye memberikan warna dengan intensitas yang sama pada larutan 10 mL asam formiat (HCOOH) 0,1 M dan pada larutan 10 mL asam klorida 0,002 M. Tentukan harga tetapan ionisasi asam formiat tersebut ?
18. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,1 M dicampur dengan 400 mL larutan NH4OH 0,2 M lain. ( Kb NH4OH = 5 x 10 -7 ) hitunglah pH campuran ?
Sumber: http://charitaskimia.blogspot.com/2010/02/soal-ph-asam-basa-klas-xi-ipa.html
SOAL-SOAL REAKSI LARUTAN ELEKTROLIT
Tulislah Persamaan Reaksi rumus , Persamaan ion lengkap, dan persamaan ion bersih untuk masing-masing reaksi berikut !
1. Aluminium hidroksida padat + asam sulfat encer
2. larutan kalsium hidroksida + asam klorida encer
3. Tembaga (II) oksida padat + asam fosfat pekat
4. difosfor pentoksida padat + larutan kalium hidroksida
5. gas ammonia + larutan asam nitrat
6. aluminium padat + asam sulfat encer
7. aluminium padat + larutan tembaga (II) sulfat
8. gas belerang dioksida + larutan kalsium hidroksida
9. gas belerang trioksida + larutan ammonium hidroksida
10. gas diboron trioksida + larutan natrium hidroksida
11. larutan timbel (II) nitrat + larutan tembaga (II) sulfat
12. larutan perak nitrat + larutan barium klorida
13. larutan raksa (II) nitrat + gas hydrogen sulfide
14. larutan besi (III) klorida + larutan kalium hidroksida
15. logam seng + larutan plumbi asetat
16. diarsen pentoksida padat + seng hidroksida
17. larutan asam borat + tembaga (II) oksida
18. logam timbal + asam sulfat pekat
19. logam besi + asam nitrat encer
20. logam tembaga + asam nitrat pekat
21. larutan natrium karbonat + asam klorida encer
22. larutan ammonium fosfat + larutan kalsium hidroksida
23. larutan ferro sulfit + larutan asam iodide
24. logam perak + asam klorida encer
25. logam perak + asam nitrat pekat
26. larutan barium klorida + larutan ammonium fosfat
27. logam tembaga + larutan magnesium sulfat
28. logam besi + larutan perak nitrat
29. kalium oksida padat + larutan asam oksalat
30. diantimon trioksida padat + larutan barium hidroksida
31. seng karbonat padat + larutan asam borat
32. asam manganat + perak oksida padat
33. magnesium sulfit padat + asam format
34. zing sulfida padat + larutan asam klorida
35. gas diklorin heptoksida + larutan stanni hidroksida
36. Kepingan perak dengan larutan asam nitrat encer
37. serbuk krom dengan larutan tembaga (II) sulfat
38. larutan natrium nitrit dengan larutan asam sulfat
39. Tulis reaksi untuk mengubah :
a. Natrium sulfat menjadi natrium klorat
b. Magnesium klorida menjadi magnesium sulfide
c. Timbale (II) nitrat menjadi timbal (II) klorat.
d. Kalium fosfat menjadi kalium nitrat
e. Besi menjadi besi (III) sulfat
f. Logam timbale menjadi timbale (IV) nitrat.
g. Tembaga menjadi tembaga ( II ) nitrat
h. Diarsen pentoksida menjadi kalsium fosfat
i. Dinitrogen trioksida menjadi timah (II) nitrit
40. Logam Besi + asam sulfat pekat
41. Logam perak + aqua regia
42. Logam tembaga + asam nitrat pekat
Sumber: http://charitaskimia.blogspot.com/2010/02/reaksi-larutan-elektrolit-klas-xii-ipa.html
1. Aluminium hidroksida padat + asam sulfat encer
2. larutan kalsium hidroksida + asam klorida encer
3. Tembaga (II) oksida padat + asam fosfat pekat
4. difosfor pentoksida padat + larutan kalium hidroksida
5. gas ammonia + larutan asam nitrat
6. aluminium padat + asam sulfat encer
7. aluminium padat + larutan tembaga (II) sulfat
8. gas belerang dioksida + larutan kalsium hidroksida
9. gas belerang trioksida + larutan ammonium hidroksida
10. gas diboron trioksida + larutan natrium hidroksida
11. larutan timbel (II) nitrat + larutan tembaga (II) sulfat
12. larutan perak nitrat + larutan barium klorida
13. larutan raksa (II) nitrat + gas hydrogen sulfide
14. larutan besi (III) klorida + larutan kalium hidroksida
15. logam seng + larutan plumbi asetat
16. diarsen pentoksida padat + seng hidroksida
17. larutan asam borat + tembaga (II) oksida
18. logam timbal + asam sulfat pekat
19. logam besi + asam nitrat encer
20. logam tembaga + asam nitrat pekat
21. larutan natrium karbonat + asam klorida encer
22. larutan ammonium fosfat + larutan kalsium hidroksida
23. larutan ferro sulfit + larutan asam iodide
24. logam perak + asam klorida encer
25. logam perak + asam nitrat pekat
26. larutan barium klorida + larutan ammonium fosfat
27. logam tembaga + larutan magnesium sulfat
28. logam besi + larutan perak nitrat
29. kalium oksida padat + larutan asam oksalat
30. diantimon trioksida padat + larutan barium hidroksida
31. seng karbonat padat + larutan asam borat
32. asam manganat + perak oksida padat
33. magnesium sulfit padat + asam format
34. zing sulfida padat + larutan asam klorida
35. gas diklorin heptoksida + larutan stanni hidroksida
36. Kepingan perak dengan larutan asam nitrat encer
37. serbuk krom dengan larutan tembaga (II) sulfat
38. larutan natrium nitrit dengan larutan asam sulfat
39. Tulis reaksi untuk mengubah :
a. Natrium sulfat menjadi natrium klorat
b. Magnesium klorida menjadi magnesium sulfide
c. Timbale (II) nitrat menjadi timbal (II) klorat.
d. Kalium fosfat menjadi kalium nitrat
e. Besi menjadi besi (III) sulfat
f. Logam timbale menjadi timbale (IV) nitrat.
g. Tembaga menjadi tembaga ( II ) nitrat
h. Diarsen pentoksida menjadi kalsium fosfat
i. Dinitrogen trioksida menjadi timah (II) nitrit
40. Logam Besi + asam sulfat pekat
41. Logam perak + aqua regia
42. Logam tembaga + asam nitrat pekat
Sumber: http://charitaskimia.blogspot.com/2010/02/reaksi-larutan-elektrolit-klas-xii-ipa.html
Soal Aspek Biokimia Kelas XII IPA
1. Karbohidrat yang tidak mengalami hidrolisis adalah …
a. glukosa b. laktosa c. maltosa d. sukrosa e. selulusa
2. Asam amino mempunyai gugus fungsi …
a. – OH c. – COOH saja e. – NH2 dan – COOH
b. – CHO d. – NH2 saja
3. Reaksi saponifikasi merupakan reaksi antara minyak atau lemak dengan …
a. Alkohol c. natrium hidroksida e. gliserol
b. asam sulfat d. ester
4. Lemak atau minyak dapat digolongkan pada senyawa hidrokarbon yang memiliki gugus
fungsi ….
a. eter c. keton e. asam karboksilat
b. aldehide d. ester
5. Lemak jika dihidrolisis akan menghasilkan asam alkanoat dan ….
a. gliserol c. aldehide e. etanol
b. alcohol d. air
6. Berikut ini merupakan pernyataan yang benar tentang gliserol, kecuali ….
a. berupa cairan kental tidak berwarna d. digunakan sebagai bahan peledak
b. sebagai pemanis pada obat batuk e. digunakan sebagai pelarut organic
c. hasil samping hidrolisis lemak
7. Ikatan peptida dalam protein dapat diuji dengan menggunakan pereaksi ….
a. Tollens b. biuret c. benedict d. Xanthoprotein e. fehling
8. Senyawa yang terbentuk jika atom H pada gugus karboksilat dalam asam amino dapat
berpindah adalah OR – CH – C – O -NH 3+
Senyawa yang terbentuk tersebut dikenal dengan ….
a. senyawa koordinasi c. isomer e. ion Zwitter
b. ion dwipolar d. ion amfoter
9. Asam amino yang tidak mempunyai sifat optic aktif adalah ….
a. glisin b. alanin c. tirosin d. lisin e . arginin
10. Monomer polimer di bawah ini yang disusun dari glukosa adalah ….
a. glikogen b. karet c. nilon d. protein e. dakron
11. Kelompok senyawa berikut yang terdiri atas monosakarida – disakarida – dan polisakarida secara berurutan adalah ….
a. sellulosa – fruktosa – laktosa d. fruktosa – laktosa – sellulosa
b. laktosa – fruktosa – selulosa e. fruktosa – sellulosa – laktosa
c. laktosa – sellulosa – fruktosa
12. Protein adalah suatu makromolekul yang komponen utamanya adalah ….
a. karbohidrat c. lipid e. asam nukleat
b. hidrokarbon d. asam amino
13. Semua senyawa karbohidrat di bawah ini dapat mereduksi pereaksi fehling atau benedict, kecuali ……
a. glukosa c. maltosa e. sakarosa
b. galaktosa d. laktosa
14. Biomolekul yang berfungsi sebagai biokatalis dalam tubuh manusia dan hewan adalah ….
a. karbohidrat c. lipid e. asam nukleat
b. protein d. mineral
15. Diberikan data percobaan uji protein terhadap bahan tertentu yang mengandung protein
Protein yg diuji Pereaksi Perubahan yang terjadi
I Biuret Memberi warna ungu
II Xantoproteat Endapan kuning, bila ditambah basa mjd merah jingga
III Timbal (II) asetat Noda hitam pada kertas saring yang diberi timbale (II) asetat
Protein yang mengandung ikatan peptida dan gugus fenil berturut-turut adalah ….
a. II dan III b. I dan III c. I dan II d. III dan II e. II dan I
16. Suatu senyawa dapat memberikan endapan Cu2O dengan pereksi fehling ( berarti positif terhadap pereaksi fehling ). Tetapi tidak mengubah warna iodine menjadi biru. Zat tersebut bila dihidrolisis menghasilkan dua macam karbohidrat yang berlainan. Zat tersebut adalah:
a. maltosa b. laktosa c. sukrosa d. amilum e. selulosa
17. Perhatikan rumus struktur protein berikut:
4
H O H O H O
׀ װ ׀ װ ׀ װ
- N – C – C – N – C – C – N – C – C - OH
׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀
H R H R H R
5
1 2 3
Ikatan peptida ditunjukkan oleh nomor
a. 5 b. 4 c. 3 d. 2 e. 1
18. Hidrolisis lemak akan menghasilkan …..
a. gliserol d. gliserol dan sabun
b. asam-asam amino e. gliserol dan asam amino
c. gliserol dan asam karboksilat
19. Fosfolipid dapat mengemulsi lemak dalam air karena fosfolipid mempunyai sifat ....
a. hidrofil d. Hidrofob
b. amfoter e. Netral
c. amfilik
20. Reaksi antara lemak dengan basa merupakan reaksi ....
a. adisi d. Eleminasi
b. oksidasi e. Safonifikasi
c. reduksi.
21. Pernyataan mengenai glukosa yang tidak benar adalah ....
a. memberikan endapan merah jika ditetesi larutan fehling
b. berisomer dengan fruktosa
c. berasa manis dan larut dalam air
d. mengandung enam atom C asimetris
e. dihasilkan dari hidrolisis amilum.
22. Diberikan beberapa sifat senyawa sebagai berikut .
(1) Bereaksi dengan alkohol membentuk ester
(2) dapat membentuk ion zwitter
(3) Bersifat optik tak aktif, kecuali glisin
(4) terhidrolisis membentuk asam alkanoat dan amina primer.
(5) dapat saling bergabung membentuk polipeptida melalui proses kondensasi.
Yang merupakan sifat asam amino adalah ....
a. 1, 2, dan 3 c. 1, 3, dan 5 e. 3, 4 dan 5
b. 1, 2, dan 5 d. 2, 3, dan 4
23. Asam amino esensial adalah asam amino yang ....
a. tidak dapat disintesa dalam tubuh manusia
b. dapat disintesa dalam tubuh manusia dan hewan
c. mempunyai gugus hidroksil
d. memiliki inti benzena
e. memiliki jumlah atom C lebih dari 4
24. Asam amino bersifat amfoter karena memiliki gugus ....
a. karboksilat c. karbonil e. OH dan karbonil
b. amino d. amino dan asam karboksilat
25. Perubahan struktur pada protein disebut ....
a. polimerisasi c. koagulasi e. Renaturasi
b. kondensasi d. denaturasi
Sumber: http://charitaskimia.blogspot.com/2010/02/soal-aspek-biokimia-klas-xii-ipa.html
a. glukosa b. laktosa c. maltosa d. sukrosa e. selulusa
2. Asam amino mempunyai gugus fungsi …
a. – OH c. – COOH saja e. – NH2 dan – COOH
b. – CHO d. – NH2 saja
3. Reaksi saponifikasi merupakan reaksi antara minyak atau lemak dengan …
a. Alkohol c. natrium hidroksida e. gliserol
b. asam sulfat d. ester
4. Lemak atau minyak dapat digolongkan pada senyawa hidrokarbon yang memiliki gugus
fungsi ….
a. eter c. keton e. asam karboksilat
b. aldehide d. ester
5. Lemak jika dihidrolisis akan menghasilkan asam alkanoat dan ….
a. gliserol c. aldehide e. etanol
b. alcohol d. air
6. Berikut ini merupakan pernyataan yang benar tentang gliserol, kecuali ….
a. berupa cairan kental tidak berwarna d. digunakan sebagai bahan peledak
b. sebagai pemanis pada obat batuk e. digunakan sebagai pelarut organic
c. hasil samping hidrolisis lemak
7. Ikatan peptida dalam protein dapat diuji dengan menggunakan pereaksi ….
a. Tollens b. biuret c. benedict d. Xanthoprotein e. fehling
8. Senyawa yang terbentuk jika atom H pada gugus karboksilat dalam asam amino dapat
berpindah adalah OR – CH – C – O -NH 3+
Senyawa yang terbentuk tersebut dikenal dengan ….
a. senyawa koordinasi c. isomer e. ion Zwitter
b. ion dwipolar d. ion amfoter
9. Asam amino yang tidak mempunyai sifat optic aktif adalah ….
a. glisin b. alanin c. tirosin d. lisin e . arginin
10. Monomer polimer di bawah ini yang disusun dari glukosa adalah ….
a. glikogen b. karet c. nilon d. protein e. dakron
11. Kelompok senyawa berikut yang terdiri atas monosakarida – disakarida – dan polisakarida secara berurutan adalah ….
a. sellulosa – fruktosa – laktosa d. fruktosa – laktosa – sellulosa
b. laktosa – fruktosa – selulosa e. fruktosa – sellulosa – laktosa
c. laktosa – sellulosa – fruktosa
12. Protein adalah suatu makromolekul yang komponen utamanya adalah ….
a. karbohidrat c. lipid e. asam nukleat
b. hidrokarbon d. asam amino
13. Semua senyawa karbohidrat di bawah ini dapat mereduksi pereaksi fehling atau benedict, kecuali ……
a. glukosa c. maltosa e. sakarosa
b. galaktosa d. laktosa
14. Biomolekul yang berfungsi sebagai biokatalis dalam tubuh manusia dan hewan adalah ….
a. karbohidrat c. lipid e. asam nukleat
b. protein d. mineral
15. Diberikan data percobaan uji protein terhadap bahan tertentu yang mengandung protein
Protein yg diuji Pereaksi Perubahan yang terjadi
I Biuret Memberi warna ungu
II Xantoproteat Endapan kuning, bila ditambah basa mjd merah jingga
III Timbal (II) asetat Noda hitam pada kertas saring yang diberi timbale (II) asetat
Protein yang mengandung ikatan peptida dan gugus fenil berturut-turut adalah ….
a. II dan III b. I dan III c. I dan II d. III dan II e. II dan I
16. Suatu senyawa dapat memberikan endapan Cu2O dengan pereksi fehling ( berarti positif terhadap pereaksi fehling ). Tetapi tidak mengubah warna iodine menjadi biru. Zat tersebut bila dihidrolisis menghasilkan dua macam karbohidrat yang berlainan. Zat tersebut adalah:
a. maltosa b. laktosa c. sukrosa d. amilum e. selulosa
17. Perhatikan rumus struktur protein berikut:
4
H O H O H O
׀ װ ׀ װ ׀ װ
- N – C – C – N – C – C – N – C – C - OH
׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀
H R H R H R
5
1 2 3
Ikatan peptida ditunjukkan oleh nomor
a. 5 b. 4 c. 3 d. 2 e. 1
18. Hidrolisis lemak akan menghasilkan …..
a. gliserol d. gliserol dan sabun
b. asam-asam amino e. gliserol dan asam amino
c. gliserol dan asam karboksilat
19. Fosfolipid dapat mengemulsi lemak dalam air karena fosfolipid mempunyai sifat ....
a. hidrofil d. Hidrofob
b. amfoter e. Netral
c. amfilik
20. Reaksi antara lemak dengan basa merupakan reaksi ....
a. adisi d. Eleminasi
b. oksidasi e. Safonifikasi
c. reduksi.
21. Pernyataan mengenai glukosa yang tidak benar adalah ....
a. memberikan endapan merah jika ditetesi larutan fehling
b. berisomer dengan fruktosa
c. berasa manis dan larut dalam air
d. mengandung enam atom C asimetris
e. dihasilkan dari hidrolisis amilum.
22. Diberikan beberapa sifat senyawa sebagai berikut .
(1) Bereaksi dengan alkohol membentuk ester
(2) dapat membentuk ion zwitter
(3) Bersifat optik tak aktif, kecuali glisin
(4) terhidrolisis membentuk asam alkanoat dan amina primer.
(5) dapat saling bergabung membentuk polipeptida melalui proses kondensasi.
Yang merupakan sifat asam amino adalah ....
a. 1, 2, dan 3 c. 1, 3, dan 5 e. 3, 4 dan 5
b. 1, 2, dan 5 d. 2, 3, dan 4
23. Asam amino esensial adalah asam amino yang ....
a. tidak dapat disintesa dalam tubuh manusia
b. dapat disintesa dalam tubuh manusia dan hewan
c. mempunyai gugus hidroksil
d. memiliki inti benzena
e. memiliki jumlah atom C lebih dari 4
24. Asam amino bersifat amfoter karena memiliki gugus ....
a. karboksilat c. karbonil e. OH dan karbonil
b. amino d. amino dan asam karboksilat
25. Perubahan struktur pada protein disebut ....
a. polimerisasi c. koagulasi e. Renaturasi
b. kondensasi d. denaturasi
Sumber: http://charitaskimia.blogspot.com/2010/02/soal-aspek-biokimia-klas-xii-ipa.html
Langganan:
Postingan (Atom)